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制硝酸的化学方程式是什么
1、首先，以氨（NH3）和空气为原料，在催化剂如Pt—Rh合金网的催化作用下，在800℃高温的氧化炉中进行氧化反应，化学方程式为：4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O。生成的一氧化氮（NO）进一步在高温下与氧气反应生成二氧化氮（NO2），反应式为：2NO + O2 = 2NO2。
2、NO2+H2O==2HNO3+NO 总反应：12NH3+21O2==8HNO3+14H2O+4NO o（∩_∩）o 如果我的回答对您有帮助，记得采纳哦，感激不尽。
3、工业制取硝酸：4NH3+5O2=4NO+6H2O，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO。浓硫酸可吸收空气或其他气体中的水蒸气、混在固体中的湿存水、结晶水合物中的结晶水，常用盛有浓硫酸的洗气瓶干燥某些气体（如HClSO2等），不能干燥碱性气体（如NH3等）和强还原性气体（如H2S等）。
4、制备HNO3工业方法：Pt-Rh催化剂 4NH3+5O2===4NO+6H2O 1273K 以上化学方程式说明：Pt-Rh催化剂，1273K为上面反应的条件；2NO + O2===2NO2（在空气中自然被氧化）3NO2 +H2O===2HNO3 +NO（自动进行）N2O5不能用于制硝酸，因为它是无色固体，在漫射光和280K以下稳定，气体不稳定。
实验室中怎样制取硝酸?
1、简单的方法可以通过蒸发和结晶来提纯硝酸。下面是一种常见的简单方法： 准备实验室器材，需要一个耐酸的容器（如玻璃容器）、一个加热设备（如加热板）、一个温度计、过滤纸和一个容器用于收集提纯后的硝酸。 初始硝酸溶液，在容器中放入初始硝酸溶液。
2、操作步骤：a. 在曲颈甑中加入20克硝酸钠和20毫升浓硫酸。b. 先用小火加热，随后逐渐提高温度。c. 观察到圆底烧瓶中有硝酸蒸气冷凝而成的液体。d. 由于加热，少量的硝酸可能分解，生成NO2。e. 制得的硝酸略呈淡黄色，由于其强氧化性，装置中不含橡皮管。
3、在曲颈甑里加入30克硝酸钾和25毫升浓硫酸，小心加热，在冷却的接受器里收集产物硝酸；把15毫升百分之七十五的硫酸溶液加入到盛有17克硝酸钠的蒸馏烧瓶内混合加热烧瓶，产生硝酸蒸气，冷却即得硝酸。
4、原料：浓硫酸，硝酸钠设备：烧瓶，玻璃管，烧杯，橡皮塞，加热设备（酒精灯，煤气灯等）原理：不挥发酸制备挥发性酸：H2SO4（l）+NaNO3（s） = Na2SO4（s）+ HNO3（g） 步骤：烧瓶中加入沸石，浓硫酸，硝酸钠。
5、步骤：烧瓶中加入沸石，浓硫酸，硝酸钠。置于铁架台上的铁圈上，铁圈下隔 石棉网放置加热设备，烧瓶口用带有玻璃管的橡皮塞塞住，玻璃管用橡皮管相连，另一头置于有水的烧杯中。
怎么提纯硝酸简单方法!
简单的方法可以通过蒸发和结晶来提纯硝酸。下面是一种常见的简单方法： 准备实验室器材，需要一个耐酸的容器（如玻璃容器）、一个加热设备（如加热板）、一个温度计、过滤纸和一个容器用于收集提纯后的硝酸。 初始硝酸溶液，在容器中放入初始硝酸溶液。
- 蒸馏法：通过蒸馏的方式提纯硝酸。这种方法利用硝酸与水的沸点差异，将硝酸和水进行分离。蒸馏过程中，硝酸会先蒸发，然后冷凝为液体，从而分离出纯净的硝酸。② 知识点运用：纯净的硝酸广泛应用于众多领域，以下是其中几个常见的应用场景：- 化学实验室：纯净的硝酸被用作实验室中许多化学实验的试剂。
办法如下：蒸馏提纯：南科除垢剂中含有硝酸和其余杂质成分，可以使用蒸馏装置对溶液进行蒸馏，通过加热溶液，并在适当的温度下收集生成的蒸汽，再冷凝为液体。
简单的提纯硝酸的方法可以通过蒸馏来实现。以下是一种简单的方法： 准备一个蒸馏设备，包括一个加热源、一个蒸馏瓶、一个冷却器和一个接收瓶。 将要提纯的硝酸倒入蒸馏瓶中，并加入适量的饱和氯化钠溶液（食盐溶液），以降低硝酸的沸点。 将蒸馏瓶加热，使硝酸蒸发。
请问一下硝酸的实验室制法是什么
实验室规模制法：将固态的硝酸钠（NaNO3）与液态的硫酸（H2SO4）反应，产生气态的硝酸（HNO3）和固态的硫酸氢钠（NaHSO4）。反应条件是加热。 工业规模制法（氨的催化氧化法）：将氨气（NH3）与氧气（O2）在加热的条件下反应，生成一氧化氮（NO）和水（H2O）。
硝酸钠。置于铁架台上的铁圈上，铁圈下隔 石棉网放置加热设备，烧瓶口用带有玻璃管的橡皮塞塞住，玻璃管用橡皮管相连，另一头置于有水的烧杯中。
简单的方法可以通过蒸发和结晶来提纯硝酸。下面是一种常见的简单方法： 准备实验室器材，需要一个耐酸的容器（如玻璃容器）、一个加热设备（如加热板）、一个温度计、过滤纸和一个容器用于收集提纯后的硝酸。 初始硝酸溶液，在容器中放入初始硝酸溶液。
